1. 균형 화학 방정식
당신이 설명하는 반응은 일산화탄소의 연소입니다.
2 CO (g) + O g (g) → 2 Co₂ (g)
2. 화학량 측정법
균형 방정식은 2 몰의 CO가 반응하여 2 몰의 CO₂을 생산한다는 것을 알려줍니다. 이것은 CO 대 CO₂의 두더지 비율이 1 :1임을 의미합니다.
3. 이상적인 가스 법칙
STP (표준 온도 및 압력)에서 이상적인 가스의 1 몰은 22.4 L을 차지합니다. 우리는이 정보를 사용하여 부피와 몰로 변환 할 수 있습니다.
4. 계산
* ml을 l :로 변환합니다 541 ml Col =0.541 L Co₂
* Co₂의 두더지를 계산합니다 :
* (0.541 L Co₂) / (22.4 l / mol) =0.0241 mol Co₂
* 두더지 비율은 1 :1이므로 0.0241 몰의 CO가 필요합니다.
* stp :에서 CO의 부피를 계산합니다
* (0.0241 mol Co) * (22.4 l/mol) =0.540 L CO
* l l로 변환 : 0.540 L CO = 540 ml Co
따라서 STP에서 540 ml의 일산화탄소가 필요합니다. 541 ml의 이산화탄소를 생산합니다. .
