다음은 고장입니다.
1. 물의 요오드 : 요오드 (i 2 )는 물에 약간만 용해됩니다. 요오드는 비극성 분자이며 물은 극성 용매이기 때문입니다. 그들 사이의 상호 작용은 약합니다.
2. 요오드화 칼륨 : 요오드화 칼륨 (Ki)은 물에 용해되어 칼륨 이온으로 분리됩니다 (k
+
) 및 요오드화 이온 (i
3. 트리오 오디 이드 이온 형성 : 요오드화 이온을 함유하는 용액에 요오드가 첨가 될 때, 반응이 발생한다.
```
i 2 (aq) + i
-
(aq) ⇌ i 3
-
(AQ)
```
트리 오드 이드 이온 (i <서브> 3
-
)는 물에 용해되는 형성됩니다.
4. le chatelier의 원리 : 트리오오다 이온의 형성은 평형 반응이다. 요오다 이드 이온의 농도를 증가 시키면 (더 많은 Ki를 첨가함으로써) 평형을 오른쪽으로 이동시켜 더 많은 트리오오다 이드 이온의 형성에 유리합니다.
5. 용해도 증가 : 더 많은 트리 오드 이드 이온이 형성됨에 따라, 더 많은 요오드가 용액에서 효과적으로 "용해"되어 요오드의 전체 용해도가 증가한다.
요약 : 요오드화 칼륨으로부터 요오드화물 이온의 존재는 가용성 트리오오다 이드 이온의 형성을 촉진시켜 물에서 요오드의 용해도를 효과적으로 증가시킨다.
