* KCl (염화 칼륨) : 이것은 이온 성 화합물입니다. 이온 성 화합물은 이온 사이에 매우 강한 정전기 인력을 가지므로 높은 용융 및 비등점을 초래합니다.
* CO2 (이산화탄소) : 이것은 비극성 분자입니다. 비극성 분자는 약한 런던 분산 힘을 가지고 있으며, 이는 존재하는 유일한 분자간 힘이다. 이로 인해 상대적으로 끓는점이 낮습니다.
* CH2O (포름 알데히드) : 이것은 극성 분자입니다. 극성 분자는 런던 분산 세력 외에 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 가지고 있습니다. 쌍극자 쌍극자 상호 작용은 런던 분산 힘보다 강력하지만 여전히 이온 결합보다 약합니다.
따라서 CO2 (이산화탄소)는 비등점이 가장 낮습니다.
이유는 다음과 같습니다.
* 가장 약한 분자간 힘 : 이산화탄소는 분자들 사이에 런던 분산 힘이 약합니다.
* 더 작은 분자 크기 : CO2는 소분자이며, 이들 힘의 강도를 더욱 감소시킨다.
