반응 :
* 철은 구리보다 더 반응성입니다. 이것은 철이 전자를 잃고 양성 이온을 형성하는 경향이 더 강하다는 것을 의미합니다 (Fe²⁺).
* 구리 황산염 (Cuso₄)은 가용성 이온 성 화합물입니다. 용액에서, 그것은 구리 이온 (cu²⁺) 및 황산염 이온 (so₄²⁻)으로 존재한다.
* 철 네일이 도입되면 철 원자가 구리 이온과 반응합니다. 철분 원자는 전자를 잃고, 이온 이온을 형성하고, 구리 이온은 전자를 얻어 구리 원자 (Cu)를 형성한다.
화학 방정식 :
전체 반응은 다음 화학 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
fe (s) + cuso₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)
당신이 관찰 할 것 :
1. 색상 변화 : 구리 이온이 소비됨에 따라 구리 설페이트 용액의 청색은 점차 사라집니다.
2. 적갈색 예금 : 고체 구리의 적갈색 코팅은 철 손톱 표면에 형성됩니다. 용액 플레이트에서 손톱으로 감소 된 구리 원자가 있기 때문입니다.
3. 철 설페이트 형성 : 용액은 철 설페이트 (Feso₄)의 형성으로 인해 옅은 녹색으로 변합니다.
설명 :
* 철 네일은 환원제 역할을하며, 산화제 역할을하는 구리 이온에 전자를 기증합니다.
* 환원 공정에서 형성된 구리 원자는 용액에 용해되지 않아 침전을 유발합니다.
* 결과 철 설페이트는 용액에 용해 된 상태로 남아 있습니다.
요약 :
철 네일과 구리 설페이트 용액 사이의 반응은 단일 변위 반응의 전형적인 예입니다. 그것은 반응성 일련의 금속과 산화 및 감소의 원리를 보여줍니다.
