브로마이드 나트륨이 물에있을 때 어떻게됩니까?

* 나트륨 이온 (Na+)

* 브로마이드 이온 (br-)

다음은 고장입니다.

1. 용해 : NABR은 가용성 이온 성 화합물이다 , 그것은 물 분자에 대한 강력한 매력을 가지고 있음을 의미합니다. NABR이 물에 첨가되면 물 분자는 NABR 이온을 둘러싸고 결정 격자와 차별화합니다.

2. 해리 : NABR 이온이 결정으로부터 분리되면, 이들은 물 분자로 둘러싸여 수화 된 이온을 형성합니다 . . 이 과정을 해리 라고합니다 그리고 그것은 용액에서 유리 Na+ 및 브리온의 형성을 초래한다.

반응은 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.

nabr (s) → na + (aq) + br- (aq)

어디:

* (s) 솔리드를 나타냅니다

* (aq) 수용액을 나타냅니다 (물에 용해됨)

키 포인트 :

* 용액은 전기 전도성이됩니다 유리 이온의 존재로 인해.

* 해리는 가역적입니다 , 일부 na+ 및 브르온이 용액에서 NABR을 형성하기 위해 재 모방 할 수 있음을 의미한다. 그러나, 포화 용액에서, 평형은 해리 된 형태를 선호한다.

* 결과 솔루션은 중립 입니다 , 나트륨 이온이나 브로마이드 이온은 특히 산성이거나 기본적이기 때문에.

따라서, 브로마이드 나트륨이 물에있을 때, 그것은 성분 이온에 용해되고 분리되어 전기를 전도하는 명확하고 무색의 용액을 초래합니다.