요소 및 화합물 :
* 기호 : 각 요소는 고유 한 기호로 표시됩니다 (예 :수소의 경우 H, ONOSY의 경우 O, 나트륨의 경우 NA).
* 공식 : 화합물은 그들이 함유 한 원소와 각 원소의 원자 수를 나타내는 공식으로 표현된다 (예를 들어, 물의 경우 H :Table Salt의 NaCl).
반응 화살표 :
* 반응물 : 반응으로 들어가는 물질은 방정식의 왼쪽에 기록됩니다.
* 제품 : 반응에 의해 생성되는 물질은 방정식의 오른쪽에 기록됩니다.
* 화살표 : 오른쪽 포인팅 화살표 (→)는 반응물을 생성물과 분리합니다.
예 :
수소 가스 (H주)가 물을 형성하기위한 산소 가스 (O₂)와의 반응은 다음과 같이 작성 될 수 있습니다.
2 H₂ + o₂ → 2 h₂o
설명 :
* 2 H 2 : 수소 가스의 두 분자.
* o₂ : 산소 가스의 하나의 분자.
* → : 반응의 방향을 나타내는 반응 화살표.
* 2 H 2O : 물의 두 분자, 반응의 산물.
추가 정보 :
* 계수 : 화학 공식 앞의 숫자 (h₂ 및 h₂o 앞의 "2"와 같은)를 계수라고합니다. 그것들은 반응에 관여하는 분자 또는 두더지의 수를 나타냅니다.
* 물질 상태 : 괄호를 사용하여 각 물질에 대한 물질의 상태를 나타낼 수 있습니다. (S), 고체의 경우 (L), 액체의 경우 (g), 수성의 경우 (aq) (물에 용해).
* 반응 조건 : 열 (δ) 또는 촉매와 같은 반응 조건을 나타 내기 위해 화살표 위 또는 아래에 기호를 추가 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 화학 방정식은 간결하고 모호하지 않은 화학 반응을 나타냅니다.
* 질량 보존 법칙을 따릅니다. 즉, 반응물쪽에있는 각 요소의 원자 수는 생성물 측면의 해당 요소의 원자 수와 같아야합니다.
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