화학 반응 :변화의 본질
화학 반응은 물질 (반응물)이 다른 화학적 조성물을 갖는 새로운 물질 (제품)으로 변형되는 과정이다. 이 변형은 화학적 결합의 파괴 및 형성을 포함하여 원자의 배열의 변화를 초래한다.
화학 반응의 유형
다음은 관련된 변화에 근거한 몇 가지 일반적인 유형의 화학 반응입니다.
* 조합 반응 : 둘 이상의 반응물이 결합되어 단일 생성물을 형성합니다.
* 예 :2H₂ (g) + o₂ (g) → 2h₂O (L) (수소 및 산소 반응하여 물을 형성)
* 분해 반응 : 단일 반응물은 둘 이상의 제품으로 분해됩니다.
* 예 :2H₂O (L) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (물이 수소와 산소로 분해됩니다)
* 단일 변위 반응 : 한 요소는 화합물의 다른 요소를 대체합니다.
* 예 :Zn (s) + cuso₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (S)
* 이중 변위 반응 : 두 반응물의 이온은 장소를 전환합니다.
* 예 :Agnon (AQ) + NaCl (AQ) → Agcl (S) + Nano₃ (AQ) (질산은 및 염화나트륨 반응하여 염화은 및 질산 나트륨을 형성하기 위해 반응)
* 연소 반응 : 물질은 산소와 빠르게 반응하며, 일반적으로 열과 빛을 방출합니다.
* 예 :CHAT (g) + 2O₂ (g) → Co₂ (g) + 2H₂O (g) (산소에서 메탄 화상을 만들어 이산화탄소와 물을 생산 함)
* 산-염기 반응 : 산은 염기와 반응하여 소금과 물을 형성합니다.
* 예 :HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NaCl (AQ) + HATE (L) (염산 염산은 염화나트륨 및 물을 형성하기 위해 수산화 나트륨과 반응합니다).
* 산화 환원 반응 : 전자의 전달과 관련된 반응.
* 예 :2fe³fe (aq) + sn²⁺ (aq) → 2fe²⁺ (aq) + sn⁴⁺ (aq) (철 이온이 전자를 얻는 동안 주석 이온이 전자를 잃음)
화학적 변화의 주요 특성
* 새로운 물질의 형성 : 생성물은 반응물과 다른 특성을 갖는다.
* 화학 조성의 변화 : 원자 사이의 결합은 깨지고 개혁되었습니다.
* 에너지 변화 : 열, 빛 또는 소리가 흡수되거나 방출 될 수 있습니다.
* 종종 돌이킬 수없는 : 화학적 변화는 간단한 물리적 수단으로 쉽게 반전되지 않습니다.
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