* 원자가 전자 : 탄소에는 4 개의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)가 있습니다. 안정적인 옥셋 (외부 쉘에서 8 개의 전자)을 달성하려면 4 개의 전자를 더 많이 얻거나 공유해야합니다.
* 공유, 전송이 아닌 : 탄소는 거의 4 개의 전자를 잃거나 얻지 못하면 이온이됩니다. 대신, 그것은 다른 원자와 전자를 쉽게 공유하여 공유 결합을 형성합니다.
* 강한 채권 : 공유 결합은 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된 강한 결합이다. 이 공유는 관련된 두 원자에 대한 안정적인 구성을 만듭니다.
공유 결합의 유형 탄소 형태 :
* 단일 채권 : 탄소는 하나의 전자를 다른 원자와 공유하여 단일 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 이중 채권 : 탄소는 다른 원자와 2 개의 전자를 공유하여 이중 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 트리플 본드 : 탄소는 다른 원자와 3 개의 전자를 공유하여 삼중 공유 결합을 형성 할 수 있습니다.
키 포인트 :
* 다양성 : 단일, 이중 및 삼중 결합을 형성하는 능력은 탄소가 다양한 분자를 형성하는 데 비교할 수없는 다목적 성을 제공한다.
* 사슬 형성 : 탄소는 다른 탄소 원자와 연결되어 긴 사슬을 형성하여 탄화수소와 같은 복잡한 구조를 생성 할 수 있습니다.
* 분기 : 탄소는 가지와 고리를 형성하여 분자 구조의 가능성을 더욱 확장 할 수 있습니다.
예 :
* 메탄 (CH4) : 탄소는 수소 원자와 4 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 에틸렌 (C2H4) : 탄소는 다른 탄소 원자와 2 개의 수소 원자를 갖는 단일 결합과 이중 결합을 형성한다.
* 아세틸렌 (C2H2) : 탄소는 다른 탄소 원자와 2 개의 수소 원자를 갖는 단일 결합과 트리플 결합을 형성한다.
탄소가 강한 공유 결합을 형성하는 능력과 다른 원자와의 결합에서의 다양성은 유기 분자의 놀라운 다양성과 복잡성의 근본적인 이유이며, 이는 우리가 알고있는 생명의 기초를 형성합니다.
