화학 방정식 :
HCl (AQ) + NaOH (AQ) → NACL (AQ) + HATER (L)
설명 :
* 반응물 :
* 염산 (HCl) 강한 산으로, 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 쉽게 기부한다는 것을 의미합니다.
* 수산화 나트륨 (NAOH) 강력한 염기이며, 이는 용액에서 수소 이온 (H⁺)을 쉽게 받아들이고 수산화물 이온을 제공합니다 (OH⁻).
* 제품 :
* 염화나트륨 (NaCl) NaOH로부터 나온 나트륨 양이온 (Na⁺)과 HCl로부터의 클로라이드 음이온 (Cl⁻)의 조합에 의해 형성된 염이다. 그것은 물에 녹입니다.
* 물 (h>o) HCl로부터의 수소 이온 (H⁺) 및 NaOH로부터의 수산화 이온 (OHA)의 조합에 의해 형성된다.
솔루션에서 무슨 일이 일어나는지 :
1. 이온화 : HCL 및 NAOH는 물에 완전히 분리되어 이온을 형성합니다.
* HCL → H→ + CL⁻
* naoh → nah + oh +
2. 중화 : 산으로부터의 수소 이온 (H)은 염기로부터 수산화물 이온 (OH주)과 반응하여 물을 형성한다.
* h→ + oh → h₂o
3. 소금 형성 : 나머지 이온, 나트륨 (na⁺) 및 클로라이드 (Cl⁻)는 결합하여 염화나트륨 (NaCl)을 형성하여 물에 용해시킨다.
반응의 주요 특징 :
* 발열 : 반응은 열을 방출하여 용액을 따뜻하게 만듭니다.
* 중화 : 반응은 반응물의 산성 및 기본 특성을 중화시켜 중성 pH에 더 가까운 용액을 초래한다.
* 소금 형성 : 반응은 산 및 염기의 반응에 의해 형성된 화합물 인 염을 생성한다.
실제 응용 :
이 반응은 다음에 사용됩니다.
* 화학 분석 : 산 또는 염기의 농도를 결정합니다.
* 산업 공정 : 용액의 pH를 조정합니다.
* 일상 생활 : 비누 및 세제 생산에서.
