1. HCl의 두더지를 계산하십시오
* 압력을 대기로 변환 : 747 mmhg * (1 atm / 760 mmhg) =0.983 atm
* 온도를 켈빈으로 변환 : 26.5 ° C + 273.15 =299.65 k
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 : PV =NRT
* n =(pv) / (rt)
* n =(0.983 atm * 0.535 l) / (0.0821 l * atm / mol * k * 299.65 k) =0.0214 Moles Hcl
2. HCl 용액의 몰토리성을 계산하십시오
* Molarity (m) =용액의 두더지 / 용액
* M =0.0214 몰 / 0.625 L =0.0342 M
3. pH를 계산하십시오
* HCl은 강산이므로 물에 완전히 분리됩니다. 이는 H+ 이온의 농도가 HCl의 농도와 동일하다는 것을 의미한다.
* pH =-log [h+]
* pH =-log (0.0342) = 1.47
따라서 HCL 용액의 pH는 대략 1.47입니다.
