분자 화합물
* 낮은 용융 및 끓는점 : 분자 화합물은 일반적으로 이온 성 화합물보다 용융점 및 비등점이 훨씬 낮습니다.
* 약한 분자간 힘 : 분자를 함께 유지하는 힘은 상대적으로 약합니다. 이 힘은 분자간 힘 (Van der Waals Forces, 수소 결합 또는 쌍극자 쌍극자 상호 작용)이라고합니다. 이러한 힘을 극복하고 분자를 분리하기 위해서는 더 적은 에너지가 필요합니다.
* 공유 결합 : 분자 화합물은 원자가 전자를 공유하는 공유 결합에 의해 함께 유지된다. 이 결합은 분자 자체 내에서 강하지 만 분자들 사이의 관광 명소는 약합니다.
이온 성 화합물
* 더 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 용융점 및 비등점이 훨씬 높습니다. 이것은 결정 격자에서 이온을 함께 고정하는 강한 정전기 힘 때문입니다.
* 강한 정전기력 : 이온 성 화합물의 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어들입니다. 이러한 강력한 힘을 극복하고 이온을 분리하려면 상당한 양의 에너지가 필요합니다.
* 이온 결합 : 이온 성 화합물은 원자가 전자를 전달할 때 형성되어 양의 및 음으로 하전 된 이온을 생성합니다. 이들 이온은 고도로 정렬 된 3 차원 격자 구조로 배열된다.
여기 간단한 비유가 있습니다 :
대리석 더미 (분자 화합물)를 상상해보십시오. 대리석은 약한 힘에 의해 함께 붙잡 힙니다. 약간의 노력으로 쉽게 분리 할 수 있습니다 (낮은 용융 및 끓는점).
이제 단단히 포장 된 자석 상자 (이온 화합물)를 상상해보십시오. 자석은 강한 힘으로 서로 끌어 당깁니다. 그것들을 분리하는 데 훨씬 더 많은 힘이 필요합니다 (높은 용융 및 끓는점).
예외 :
* 네트워크 공유 화합물 : 다이아몬드 및 석영과 같은 일부 분자 화합물은 매우 높은 융점을 가지고 있습니다. 이는 전체 구조에 걸쳐 연속 네트워크에서 확장되는 강한 공유 결합이 있기 때문입니다.
* 극성 : 강한 수소 결합 (물과 같은)을 갖는 극성 분자 화합물은 비극성 분자에 비해 더 높은 용융 및 비등점을 가질 수있다.
키 테이크 아웃 :
입자 (분자 또는 이온)를 함께 유지하는 힘의 강도는 물질 상태를 변화시키는 데 필요한 에너지의 양을 지시합니다. 이온 결합과 같은 강한 힘 (이온 결합 및 끓는점이 높을 수있는 반면, 분자간 힘과 같은 약한 힘은 녹는 점을 의미합니다.
