1. 반 반응을 식별하십시오 :
* 산화 : mg (s) → mg²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 : cu²⁺ (aq) + 2e⁻ → Cu (S)
2. 표준 감소 전위를 찾아보십시오 :
각각의 반 반응에 대한 표준 감소 전위 (E °)를 찾아야합니다. 이 값은 일반적으로 테이블에서 발견됩니다.
* e ° (mg²/mg) =-2.37 v
* e ° (cu²⁺/cu) =+0.34 v
3. 전체 세포 전위를 결정하십시오 :
전체 세포 전위 (E ° 세포)는 다음과 같이 계산됩니다.
E ° 세포 =E ° (환원) -E ° (산화)
* 마그네슘 반 반응은 산화 (전자가 손실되고 있음)이므로 감소 가능성의 징후를 뒤집어 야합니다.
E ° 셀 =+0.34 V- (-2.37 V)
E ° 셀 =+2.71 v
따라서 산화 환원 반응의 전체 전압은 +2.71 v. 입니다.
중요한 메모 :
* 자발적 반응 : 양성 세포 전위는 표준 조건 (25 ° C, 1 ATM 압력, 1m 농도) 하에서 반응이 자발적임을 나타냅니다.
* 비표준 조건 : 표준 조건에서 반응이 발생하지 않으면 Nernst 방정식을 사용하여 세포 전위를 계산해야합니다.
