* cl3cf : 이 분자는 약간 특이하며 안정적인 형태로 존재하지 않습니다. 탄소는 일반적으로 사면형 (4 개의 결합)이며, 3 개의 염소 원자 및 1 개의 불소 원자를 갖는 안정적인 분자를 형성하는 것은 어려울 것이다.
* bcl3 : 붕소 트리클로 라이드 . 붕소는 3 개의 원자가 전자를 가지며 염소 원자와 3 개의 결합을 형성합니다. 이것은 원자가 껍질에 6 개의 전자만으로 붕소를 남깁니다.
* 아니요 : 산화 질소는 가 옥트 규칙에 순종하지 않는 또 다른 분자입니다. . 질소는 5 개의 원자가 전자를 가지며 산소는 6 개를 가지고 있습니다. 이중 결합을 형성하지만 이로 인해 질소는 단지 7 개의 전자 만 남습니다.
* sbf5 : 안티몬 펜타 플루오 라이드 . 안티몬은 5 개의 원자가 전자를 가지며 불소 원자와 5 개의 결합을 형성하여 안티몬 주위에 10 개의 전자를 초래합니다.
* beh2 : 베릴륨 수 소화물 . 베릴륨은 단지 2 개의 원자가 전자를 가지며 수소 원자와 2 개의 결합을 형성하여 베릴륨 주위에 단지 4 개의 전자 만 나타냅니다.
결론 :
나열된 분자 중 어느 것도 옥트 규칙에 엄격하게 순종하지 않았다. BCL3, NO 및 BEH2는 모두 8 개 미만의 전자를 갖는 중앙 원자를 가지고 있으며, SBF5는 8 개 이상의 전자가있는 중심 원자를 갖는다.
