불균형 방정식 :
c ₈h₈ + o → co₂ + h₂o + 열
방정식 균형 :
1. 탄소 (C) : 탄소 원자의 균형을 유지하여 시작하십시오. 왼쪽에 8 개의 탄소 원자가 (c₈h₁₈에) 있으므로 오른쪽에는 8이 필요합니다.
C₈H₈ + O₁₈ → 8co₂ + h₂o + 열
2. 수소 (H) : 왼쪽에는 18 개의 수소 원자가 있습니다 (c₈h₁₈). 오른쪽에 18을 얻으려면 9 개의 물 분자가 필요합니다.
c ₈H₈ + o₁₈ → 8co₂ + 9h₂o + 열
3. 산소 (O) : 이제 산소 원자를 오른쪽에 세십시오. 우리는 Co the (8 x 2)에서 16 개, H₂O (9 x 1)에서 9 개가 있으며 총 25 개의 산소 원자가 있습니다. 왼쪽에 25를 얻으려면 O₂ 앞에서 25/2가 필요합니다.
C₈H₈ + (25/2) O₂ → 8co₂ + 9h₂o + 열
4. 단순화 (선택 사항) : 화학 방정식에서 분수를 갖는 것은 일반적이지 않습니다. 전체 방정식에 2를 곱하여 정수를 얻으십시오.
2c₂h 25 + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + 열
균형 방정식 :
2c₈h 2 + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + 열
당신의 방정식에서 "w"는 어떻습니까?
"W"는 아마도 작업을 나타내며, 연소 반응 중에도 방출됩니다. 그러나, 작업은 일반적으로 반응의 전체 에너지 균형에서 엔탈피 (ΔH)의 변화로 포함된다.
화학 반응의 연소 반응 또는 에너지 변화에 대해 더 자세히 알고 싶다면 알려주십시오!
