옥트 규칙에 따른 :
* 산소의 전자 구성 : 산소는 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자를 가지고 있습니다 (2s² 2p⁴). 안정적인 옥셋을 달성하려면 2 개의 전자를 더 얻어야합니다.
* 화합물 형성 : 산소는 다른 원자와 공유 결합을 형성하여 전자를 공유함으로써 안정적인 낙지를 달성합니다. 예를 들어:
* 물 (h>o) : 산소는 2 개의 수소 원자로 2 개의 전자를 공유하여 2 개의 공유 결합을 형성합니다. 이것은 원자가 껍질에 산소가 총 8 개의 전자를 제공합니다.
* 이산화탄소 (Co₂) : 산소는 각각의 탄소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성하는 2 개의 전자를 공유합니다. 이것은 다시 산소 주위에 8 개의 전자를 초래합니다.
옥트 규칙에 대한 예외 :
* 과거 화합물 : 일부 화합물에서, 산소는 원자가 쉘에 8 개 이상의 전자를 가질 수있다. 이것은 옥소 늄 이온 (HATENONIUM) 와 같은 화합물에서 발생합니다 여기서 산소는 3 개의 공유 결합을 형성하고 하나의 고독한 쌍을 갖는다. 원자가 쉘에 총 10 개의 전자가 있습니다.
* 자유 라디칼 : 산소는 슈퍼 옥사이드 라디칼 (O₂⁻) 와 같은 자유 라디칼로 존재할 수 있습니다. . 이 경우, 산소는 원자가 쉘에 7 개의 전자를 가지고 있습니다.
기억해야 할 핵심 사항 :
* 옥트 규칙은 지침입니다. 유대 관계를 이해하는 데 유용한 원칙이지만 절대적인 규칙은 아닙니다.
* 예외가 존재합니다 : 옥트 규칙에는 특히 두 번째 기간과 그 이후의 요소가있는 많은 예외가 있습니다.
* 결합 이해 : 예외를 제외하고도 옥켓 규칙은 화학적 결합의 원동력과 화합물의 안정성을 이해하는 데 도움이됩니다.
산소 또는 옥틴 규칙에 대한 다른 질문이 있으면 알려주십시오!
