간단한 예 :
* 염화나트륨 (NaCl) - 테이블 소금 : 나트륨 (NA)은 전자를 쉽게 잃어서 양으로 하전 된 이온 (Na+)이되는 금속입니다. 염소 (CL)는 전자를 이득하여 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되는 비금속입니다. 반대의 혐의는 강한 이온 결합을 형성하여 유치합니다.
* 칼륨 브로마이드 (KBR) : 염화나트륨과 유사하게, 칼륨 (k)은 K+가되어 전자를 잃고 브롬 (Bromine) (Bromine (Br)은 전자를 이득하여 BR-가됩니다.
* 산화 마그네슘 (MGO) : 마그네슘 (mg)은 2 개의 전자를 Mg2+가되기 위해 손실하고 산소 (O)는 2 개의 전자를 얻어 O2-가된다.
더 복잡한 예 :
* 탄산 칼슘 (CACO3) : 칼슘 (CA)은 CA2+가되기 위해 2 개의 전자를 잃습니다. 탄산염 이온 (CO3) 2-는 2- 전하를 갖는다. 이것은 강한 이온 결합을 형성합니다.
* 황산나트륨 (NA2SO4) : 하나의 황산염 이온 (SO4) 2-와의 2 개의 나트륨 원자 (Na+) 결합.
* 산화 알루미늄 (AL2O3) : 3 개의 산소 원자 (O2-)와 2 개의 알루미늄 원자 (AL3+) 결합.
중요한 메모 :
* 금속 및 비금속 : 이온 결합은 일반적으로 금속과 비금속 사이에 발생합니다. 금속은 전자를 잃고 양이온 (양이온)을 형성하는 경향이있는 반면, 비금속은 전자를 얻는 경향이있어 음이온 (음이온)을 형성합니다.
* 정전기 적합성 : 이온 결합의 주요 특징은 반대로 하전 된 이온 사이의 강한 정전기 인력입니다.
* 결정 구조 : 이온 성 화합물은 일반적으로 정렬 된 이온의 배열로 인해 결정 구조를 형성합니다.
* 높은 용융 및 끓는점 : 이온 성 결합은 매우 강력하여 이온 성 화합물의 높은 용융 및 끓는점을 초래합니다.
* 물의 용해도 : 물 분자가 이온과 상호 작용하고 분리 할 수 있기 때문에 많은 이온 성 화합물이 물에 용해됩니다.
더 많은 예를 원하거나 이온 성 화합물의 특정 특성을 탐색하고 싶다면 알려주십시오!
