1. 용해 :
* 염 (염화나트륨)은 결정질 고체입니다. 물에 넣으면 물 분자가 소금 결정을 둘러싸고 있습니다.
* 물 분자 (수소 원자)의 양의 끝은 소금의 음으로 하전 된 클로라이드 이온에 끌린다.
* 물 분자 (산소 원자)의 음의 끝은 염의 양으로 하전 된 나트륨 이온에 끌린다.
*이 매력은 소금 결정을 함께 잡고있는 본드를 깨뜨려 용해시킵니다.
2. 솔루션 형성 :
* 용해 된 염 이온 (나트륨 및 염화물)은 물 분자로 둘러싸여 용액을 형성합니다.
* 용액은 이제 균질 한 혼합물로, 이는 소금이 물 전체에 균등하게 분포됩니다.
3. 속성 변경 :
* 끓는점 : 물의 끓는점이 증가합니다. 소금을 더 많이 넣을수록 끓는점이 높아집니다.
* 동결 지점 : 물의 동결 지점은 감소합니다. 소금을 더 많이 첨가할수록 얼어 붙은 점이 낮습니다.
* 밀도 : 물의 밀도가 증가합니다. 짠 물은 담수보다 밀도가 높습니다.
* 전도도 : 용해 된 이온이 전류를 운반 할 수 있기 때문에 용액은 전기 전도성이됩니다.
요약 :
물에 소금을 첨가하면 소금이 용해되어 순수한 물에 비해 다른 특성을 가진 용액이 생성됩니다.
