* 원자의 선 스펙트럼 : BOHR 모델은 왜 원자가 특정 파장에서만 빛을 방출하여 실험에서 관찰 된 특징적인 라인 스펙트럼을 생성하는 이유를 설명했다. 전자는 양자화 된 에너지 수준에 존재한다고 제안했는데, 이는 특정 에너지 상태만을 차지할 수 있음을 의미합니다. 전자가 더 높은 에너지 수준에서 하부로 전이되면 특정 파장으로 빛의 형태로 에너지를 방출합니다.
* 원자의 안정성 : BOHR 모델은 원자의 안정성에 대한 설명을 제공했습니다. 그것은 핵 주위의 특정 궤도에있는 전자가 에너지를 방출하지 않아 고전적인 물리와 모순된다고 진술했다. 이것은 원자가 자발적으로 붕괴되지 않는 이유를 이해하는 데 중요한 단계였습니다.
* 원자 반경 : BOHR 모델은 다른 원자의 상대 크기를 이해하기위한 기초를 제공했습니다. 전자가 핵에서 더 높은 에너지 수준을 차지하기 때문에 더 많은 전자가있는 원자가 더 큰 반경을 가질 것으로 예측했다.
* 이온화 에너지 : BOHR 모델은 이온화 에너지로 알려진 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지를 계산하는 방법을 제공했습니다. 이것은 화학적 결합 및 반응성을 이해하는 주요 측면이었습니다.
BOHR 모델의 한계 :
혁신적인 모델이지만 Bohr 모델에는 한계가있었습니다.
* 다중 전자 원자의 스펙트럼 라인을 설명하지 않았습니다.
* 무거운 원자의 에너지 수준을 정확하게 예측할 수 없었습니다.
* 스펙트럼 라인의 미세 구조 (에너지 수준의 작은 분할)를 설명 할 수 없었습니다.
* 화학적 결합에 대한 완전한 설명을 제공하지 않았습니다.
BOHR 모델은 결국 양자 기계 모델과 같은보다 정교한 모델로 대체되었으며, 이는 원자의 구조와 행동에 대한보다 정확하고 포괄적 인 이해를 제공했습니다. 그러나 BOHR 모델은 원자 구조의 기본 원리를 이해하고 양자화 된 에너지 수준 및 전자 궤도의 개념을 도입하기위한 귀중한 도구로 남아 있습니다. .
