산
* 산이 물에 첨가되면 용액이 산성이됩니다.
* 산은 수소 이온 (H+)을 물에 기증합니다.
* 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 증가시켜 산성으로 만듭니다.
* 예 :염산 (HCL), 황산 (HASOA), 구연산 (감귤류 과일에서 발견).
베이스
* 베이스가 물에 첨가되면 용액이 기본 (알칼리성)이됩니다.
* 염기는 물에서 수소 이온 (H+)을 수용합니다.
* 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 감소시켜 기본적으로 만듭니다.
* 예 :수산화 나트륨 (NAOH), 암모니아 (NH₃), 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂).
중성 물질
* 중성 물질이 물에 첨가되면 용액은 중립적입니다.
* 중성 물질은 물에서 H+ 또는 OHION의 농도를 크게 변화시키지 않습니다.
* 예 :설탕, 소금 (NaCl).
중요한 메모 :
* pH 스케일 : 산도 및 염기성은 pH 척도에서 측정되며, 이는 0에서 14 사이입니다.
* pH <7은 산성입니다.
* pH> 7은 기본입니다.
* pH =7은 중립적입니다.
* 산과 염기의 강도 : 산 또는 염기의 강도는 그것이 용액의 pH에 얼마나 많은 영향을 미치는지 결정합니다. 강산 및 기초는 물에서 완전히 이온화되는 반면, 약산과베이스는 부분적으로 만 이온화됩니다.
보다 구체적인 예를 원하거나 특정 물질의 pH 변화에 대해 논의하고 싶다면 알려주십시오!
