1. 그룹 (열) :
* 알칼리 금속 (그룹 1) : 고도로 반응성, +1 양이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다. 그들의 반응성은 그룹을 증가시킨다.
* 알칼리성 지구 금속 (그룹 2) : 반응성, +2 양이온을 형성하기 위해 2 개의 전자를 쉽게 잃어 버립니다. 반응성은 그룹을 증가시킵니다.
* 할로겐 (그룹 17) : 반응성이 높은 비금속은 -1 음이온을 형성하기 위해 하나의 전자를 쉽게 얻습니다. 반응성은 그룹을 감소시킵니다.
* 고귀한 가스 (그룹 18) : 전체 외부 전자 껍질로 인해 불활성, 매우 안정적입니다. 그들은 화합물을 거의 형성하지 않습니다.
2. 기간 (행) :
* 전기 음성 : 핵의 양성자 수가 증가함에 따라 (왼쪽에서 오른쪽으로) 결합에서 전자를 유도하는 원자의 경향은 전자의 더 강한 인력을 초래할 때 (왼쪽에서 오른쪽으로) 기간에 걸쳐 증가합니다.
* 이온화 에너지 : 원자에서 전자를 제거하는 데 필요한 에너지는 핵과 전자 사이의 더 강한 인력으로 인해 기간에 걸쳐 증가합니다.
* 금속 문자 : 기간의 왼쪽의 요소는 더 금속성이고 오른쪽의 요소는 비금속입니다. 이 추세는 전기 음성 및 이온화 에너지와 관련이 있습니다.
3. 기타 요인 :
* 전자 구성 : 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 전자)에있는 전자의 배열은 화학 반응성에 직접 영향을 미칩니다. 외부 껍질이 완전한 요소는 매우 안정적이며 (귀족 가스) 부분적으로 채워진 쉘이있는 요소는 더 반응성입니다.
* 원자 크기 : 원자 크기는 기간에 걸쳐 감소하고 그룹이 증가합니다. 더 작은 원자는 전자에 대한 인력이 더 높아서 더 높은 반응성을 갖습니다.
* 차폐 : 내부 전자는 외부 전자를 핵 전하에서 보호합니다. 더 많은 내부 전자를 갖는 요소는 핵에서 인력이 떨어집니다. 이온화 에너지가 낮아지고 반응성이 높아집니다.
예 :
* 나트륨 (NA) 그룹 1에 있으며 알칼리 금속입니다. 그것은 하나의 원자가 전자를 가지며 +1 양이온을 형성하기 위해 쉽게 잃어 버려서 반응성이 높습니다.
* 염소 (CL) 그룹 17에 있으며, 이는 할로겐입니다. 그것은 7 개의 원자가 전자를 가지며 하나의 전자를 쉽게 얻어 -1 음이온을 형성하여 반응성이 높습니다.
기억하십시오 :
* 이것들은 일반적인 추세이며 항상 예외가 있습니다.
* 주기율표는 화학 반응성을 이해하기위한 귀중한 프레임 워크를 제공하지만 완벽한 예측 변수는 아닙니다.
이러한 추세와 요인을 이해함으로써 주기율표에서 해당 위치를 기반으로 요소의 화학 활동에 대한 정보에 근거한 예측을 할 수 있습니다.
