1. 총 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 탄소 (C) :각각 4 개의 원자가 전자 (2 개의 탄소 =8)
* 산소 (O) :6 원자가 전자
* 수소 (H) :각각 1 개의 원자가 전자 (6 수소 =6)
* 총 :8 + 6 + 6 =20 원자가 전자
2. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 산소 (O)는 가장 전기 음성 원자이며 중심 원자입니다.
3. 원자를 연결하십시오 :
* 두 탄소 원자를 산소 원자에 연결하십시오.
* 수소 원자를 탄소 원자에 연결하십시오.
4. 나머지 전자를 분배하십시오 :
* 산소 원자 주위에 고독한 쌍을 넣어 옥트 (2 고독 쌍)를 완성하십시오.
* 각 탄소 원자 주위에 고독한 쌍을 배치하여 옥셋 (각 탄소 주위에 3 개의 고독 쌍)을 완성하십시오.
5. 옥트 규칙 준수를 확인하십시오 :
* 각 수소 원자에는 2 개의 전자가 있습니다 (듀엣, 안정).
* 산소에는 8 개의 전자 (전체 옥셋)가 있습니다.
* 각 탄소에는 8 개의 전자 (전체 옥틴)가 있습니다.
최종 루이스 구조 :
```
H h
| |
C --- o --- c
| |
H h
```
중요한 참고 : 이 루이스 구조는 디메틸 에테르에 대한 하나의 가능한 공명 구조를 나타냅니다. 실제 구조는 여러 공명 구조의 하이브리드이며, 이중 결합 특성은 탄소와 산소 원자 사이에 비편화됩니다.
