* 동일한 수의 H+ 및 OHIONS는 중립 용액을 정의합니다. 예를 들어, 순수한 물은 균형 잡힌 농도의 H+ 및 OH 이온을 가지므로 중립적입니다.
* 알칼리성 용액은 H+ 이온보다 농도가 높습니다. 이 불균형은 7 이상의 pH 값으로 이어지고 알칼리성을 나타냅니다.
* 산성 용액은 오하 이온보다 농도가 높습니다. 이 불균형은 7 미만의 pH 값으로 이어지고 산도를 나타냅니다.
요약 :
* 중립 : [H+] =[OH-]
* 알칼리성 (기본) : [OH-]> [H+]
* 산성 : [H+]> [OH-]
