1. 중앙 원자를 결정하십시오 :
* 붕소 (b)는 가장 전기 음성 원자이므로 중앙 원자가됩니다.
2. 원자가 전자를 계산하십시오 :
* 나트륨 (NA)에는 1 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 붕소 (b)에는 3 개의 원자가 전자가 있습니다.
* 수소 (h)는 1 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
* 총 원자가 전자 =1 + 3 + (4 * 1) =8
3. 골격 구조를 그립니다 :
* 붕소 원자를 중앙에 놓습니다.
* 4 개의 수소 원자를 붕소 원자에 연결하십시오.
4. 원자가 전자를 분배하십시오 :
* 각 수소 원자는 듀엣을 완성하기 위해 1 전자가 필요합니다.
* 붕소는 8 개의 전자를 완성하기 위해 8 개의 전자가 필요합니다.
5. 공식 요금 확인 :
* 나트륨 (NA)은 +1 전하가 있습니다.
* Borohydride (BH4-)는 -1 전하를 갖습니다.
나트륨 보로 하이드 라이드 (NABH4)의 루이스 도트 구조는 입니다
```
시간
|
H -B -h
|
시간
Na+
```
키 포인트 :
* 붕소 원자는 수소 원자에 4 개의 단일 결합을 가지고 있으며, 옥셋을 완성합니다.
* 각 수소 원자에는 단일 결합이있어 듀엣을 완성합니다.
* 나트륨은 +1 전하를 갖는 별도의 이온으로 표시됩니다.
* 붕소 이온 (BH4-)은 -1 전하를 갖는다.
참고 : 이것은 공통적 인 표현이지만, 붕소 나트륨의 실제 구조는 이온 결합 및 상호 작용을 포함하는 더 복잡합니다. 이 루이스 구조는 결합 및 전자 배열을 설명하기위한 단순화 된 표현입니다.
