다음은 고장입니다.
Arrhenius 산 :
* 정의 : Arrhenius 산은 물에 용해 될 때 용액에서 수소 이온 (H+)의 농도를 증가시키는 물질입니다.
* 예 : 염산 (HCl)은 물에 분리되어 H+ 및 클리온을 형성합니다.
* 반응 : HCL (AQ) → H + (AQ) + CL- (AQ)
Arrhenius 기지 :
* 정의 : Arrhenius베이스는 물에 용해 될 때 용액에서 수산화 이온 (OH-)의 농도를 증가시키는 물질입니다.
* 예 : 수산화 나트륨 (NaOH)은 물에 분리되어 Na+ 및 Ohents를 형성합니다.
* 반응 : NAOH (AQ) → NA + (AQ) + OH- (AQ)
Arrhenius 정의의 중요성 :
* 단순하고 실용 : 그것은 물의 산-염기 행동에 대한 간단한 설명을 제공합니다.
* pH : pH의 개념은 Arrhenius 정의의 중심 인 H+ 이온의 농도와 직접 연결되어 있습니다.
Arrhenius 정의의 한계 :
* 수용액으로 제한 : 비-수성 용매에서 산-염기 행동을 설명하지는 않습니다.
* 은 모든 기지를 설명하지는 않습니다. 일부 물질은 염기 역할을하지만 암모니아 (NH3)와 같은 수산화물 이온을 생성하지 않습니다.
Arrhenius 정의를 넘어서 :
Brønsted-Lowry 이론 및 Lewis 이론과 같은 이후의 정의는 산-염기 화학에 대한 광범위한 이해를 제공합니다. 그러나 Arrhenius 정의는 역사적 중요성과 물의 많은 산성 기반 반응에 적용하는 데 중요합니다.
