1. 분자간 힘 :
* 높은 용융/비등점 : 수소 결합, 쌍극자 쌍극자 상호 작용 또는 런던 분산 힘과 같은 강한 분자간 힘 (IMF)을 제안합니다. 더 강한 IMF는 극복하기 위해 더 많은 에너지가 필요하므로 녹는 점과 비등점이 높아집니다.
* 낮은 용융/비등점 : 약한 IMF를 나타냅니다. 런던 분산 힘 만있는 물질은 일반적으로 녹는 점과 비등점이 낮습니다.
2. 분자 구조 :
* 분기 : 분지 분자는 유사한 분자량의 선형 분자보다 런던 분산 력이 약합니다. 이것은 분지 분자가 녹는 지점과 끓는점이 낮다는 것을 의미합니다.
* 극성 : 극성 분자는 비극성 분자보다 더 강한 쌍극자 쌍극자 상호 작용을 갖는다. 이것은 극성 화합물의 용융점 및 끓는 점을 초래합니다.
* 분자량 : 더 무거운 분자는 런던 분산 세력이 더 강합니다. 따라서, 일반적으로, 더 높은 분자량은 더 높은 용융 및 비등점에 해당한다.
3. 실온에서의 물리적 상태 :
* 고체 : 용융점이 실온 이상인 경우 물질은 실온에서 고체됩니다.
* 액체 : 융점이 실온 미만이고 비등점이 실온보다 높으면 물질은 실온에서 액체가됩니다.
* 가스 : 용융점과 끓는점이 실온 미만이면 물질은 실온에서 가스가됩니다.
4. 순도 :
* 날카로운 녹는 점 : 날카 롭고 잘 정의 된 녹는 점은 순수한 물질을 나타냅니다.
* 광범위한 용융 범위 : 넓은 용융 범위는 불순물이 존재 함을 시사합니다.
5. 변동성 :
* 낮은 비등점 : 비등점이 낮은 물질은 휘발성이므로 쉽게 증발합니다.
* 높은 끓는점 : 비등 지점이 높은 물질은 휘발성이 적습니다.
6. 호환성 :
* 유사한 끓는점 : 비슷한 끓는점을 가진 화학 물질은 호환 가능성이 높으며 혼합물이나 반응에 함께 사용할 수 있습니다.
중요한 참고 :
이러한 특성은 용융 및 끓는점에서 추론 될 수 있지만, 이들은 단지 일반화 일 뿐이라는 것을 기억해야합니다. 항상 예외가 있으며 압력 및 외부 조건과 같은 다른 요인이 이러한 특성에 영향을 줄 수 있습니다.
