1. 불균형 방정식을 작성하십시오 :
c + o ₂ → co₂
2. 방정식의 균형 :
c + o₂ → co₂ (이 방정식은 이미 균형을 잡았습니다)
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* C :의 두더지 4 그램의 탄소가 있다고 가정하십시오. 탄소의 몰 질량은 12.01 g/mol이다.
C =(4 g) / (12.01 g / mol) =0.333 mol의 두더지
* O₂의 두더지 : O of의 몰 질량은 32.00 g/mol입니다.
O (=(10.67 g) / (32.00 g / mol) =0.333 mol의 두더지
우리는 두 개의 반응물의 동일한 두더지를 가지고 있기 때문에, 그것들은 완전히 소비되며, 반응물이 제한되지 않습니다.
4. 생성 된 Co mol의 두더지를 계산하십시오 :
균형 방정식으로부터, 우리는 1 몰의 C가 1 몰의 O₂와 반응하여 1 몰의 co₂를 생산한다는 것을 알 수있다. 우리는 0.333 몰의 두 반응물을 가지고 있기 때문에 0.333 몰을 생산할 것입니다 co of의.
5. 생성 된 CO of의 질량을 계산하십시오 :
Co of의 몰 질량은 44.01 g/mol이다.
co₂ =(0.333 mol) * (44.01 g/mol) = 14.65 g
따라서, 14.65 그램의 Co₂는 4 그램의 C를 10.67 그램의 o₂에 추가 할 때 생성됩니다. .
