설명 :
* 이온 성 화합물 정전기력에 의해 함께 유지 된 양전하 이온 (양이온) 및 음이온 (음이온)으로 구성됩니다. 물에 용해되면 극성 물 분자는 이온을 둘러싸고 분리하고 자유롭게 움직일 수 있습니다. 하전 된 입자 (이온)의 이러한 움직임은 전류를 생성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 공유 화합물 원자 사이의 전자 공유에 의해 형성된다. 그들은 용액에서 이온을 형성하지 않고 오히려 중립 분자로 남아 있습니다. 자유로운 움직이는 하전 입자가 없기 때문에 공유 화합물은 일반적으로 물에서 전기를 전도하지 않습니다.
주요 차이점 :
| 기능 | 이온 성 화합물 | 공유 화합물 |
| --- | --- | --- |
| 본딩 | 정전기력 | 전자 공유 |
| 용해 된 종 | 이온 | 분자 |
| 전도도 | 높은 | 낮음 |
예 :
* 이온 성 화합물 : 염화나트륨 (NaCl)은 물에 용해되어 Na+ 및 클리온을 형성하여 용액을 전도성으로 만듭니다.
* 공유 화합물 : 당 (C12H22O11)은 물에 용해되지만 이온을 형성하지 않으므로 용액은 전도성이 없습니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 염산 (HCL)과 같은 일부 공유 화합물은 물에서 이온화되어 전도성이 될 수 있습니다. 그러나, 일반적으로, 이온 성 화합물은 물의 공유 화합물보다 훨씬 전도성이 높다.
