반응물 제한 예 :
다음은 제한 반응물이 화학 반응에서 형성된 생성물의 양을 어떻게 제어하는지에 대한 몇 가지 예입니다.
1. 케이크 베이킹 :
* 성분 : 밀가루, 설탕, 계란, 버터
* 반응 : 재료를 결합하여 케이크를 만듭니다.
* 반응물 제한 : 가루, 설탕 및 계란이 10 개를 만들기에 충분한 케이크를 만들지 만 5 개의 케이크를위한 버터 만 가지고 있다고 상상해보십시오.
* 결과 : 버터가 제한 반응물이기 때문에 케이크 5 개만 만들 수 있습니다. 다른 성분은 초과되어 남겨집니다.
2. 촛불을 태우기 :
* 반응물 : 왁스와 산소
* 반응 : 연소 (연소)
* 반응물 제한 : 산소는 제한 반응물입니다. 왁스가 많이 있더라도 산소가 다 떨어질 때 결국 불꽃이 나옵니다.
* 결과 : 양초는 왁스의 양에 관계없이 근처의 모든 산소가 소모 될 때까지 타게됩니다.
3. 암모니아의 합성 (Haber Process) :
* 반응물 : 질소 (N2) 및 수소 (H2)
* 반응 : N2 + 3H2 → 2NH3
* 반응물 제한 : 1 몰의 질소와 3 몰의 수소가 있다고 가정 해 봅시다. 반응의 화학량 론은 1 몰의 질소가 완전히 반응하기 위해 3 몰의 수소가 필요하다는 것을 알려줍니다.
* 결과 : 각 반응물의 정확한 양이 있기 때문에 제한적이지 않습니다. 두 반응물 모두 완전히 소비되며 암모니아의 최대 수율을 얻습니다.
4. 강수 반응 :
* 반응물 : 은 질산염 (Agno3) 및 염화나트륨 (NaCl)
* 반응 : agno3 (aq) + NaCl (aq) → agcl (s) + nano3 (aq)
* 반응물 제한 : 클로라이드 나트륨보다 질산염이 더 많으면 염화나트륨이 제한 반응물이 될 것입니다.
* 결과 : 염화나트륨의 양에 해당하는은 염화물 (AGCL)의 침전물을 얻게됩니다.
키 테이크 아웃 :
제한 반응물은 먼저 소비되는 반응물이며, 반응을 멈추고 형성 될 수있는 최대 생성물을 결정합니다. 반응을 제한하는 개념을 이해하는 것은 반응의 수율을 예측하고 자원의 사용을 최적화 할 수 있기 때문에 화학 반응에서 중요합니다.
