1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
4 na + o→ → 2 na₂o
2. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 :
* 나트륨 (NA) :
* Na =22.99 g/mol의 몰 질량
* NA =(46 g) / (22.99 g / mol) =2 몰의 두더지
* 산소 (o₂) :
* O of =32 g/mol의 몰 질량
* O₂ =(160 g) / (32 g / mol) =5 몰의 두더지
3. 제한 반응물을 결정하십시오 :
* 균형 방정식은 나트륨과 산소 사이의 4 :1 몰비를 보여줍니다.
* 우리는 2 몰의 NA와 5 몰의 O₂가 있습니다. 이것은 우리가 모든 나트륨과 반응하기에 충분한 산소를 가지고 있음을 의미합니다.
따라서 나트륨은 제한 반응물입니다 .
4. 생성 된 산수 나트륨 (NAITER)의 두더지를 계산하십시오 :
* 균형 방정식은 나트륨과 산화나드 소듐 사이의 4 :2 (또는 2 :1) 몰비를 보여줍니다.
* 우리는 2 몰의 나트륨을 가지고 있기 때문에 다음을 생산할 것입니다 :(2 몰 NA) * (1 몰 Na₂O / 2 몰 NA) = 1 몰의 na₂o
답 : 1 몰의 산화나드 (NAIT)가 얻어진다.
