1. 부분 압력을 이해합니다
부분 압력은 가스 혼합물에서 단일 가스에 의해 가해지는 압력이다. Dalton의 부분 압력 법칙에 따르면 가스 혼합물의 총 압력은 각 개별 가스의 부분 압력의 합계라고합니다.
2. 몰 분획을 계산합니다
* 질소 (N2) : 3 몰 / (3 몰 + 1 몰) =0.75 (몰 분율)
* 수소 (H2) : 1 몰 / (3 몰 + 1 몰) =0.25 (몰 분율)
3. Dalton의 법칙을 적용하십시오
우리는 CO2의 두더지가 주어지지 않기 때문에 부분 압력을 직접 계산할 수 없습니다. 그러나 우리는 다른 가스의 총 압력 (1.05 atm)과 두더지 분획을 알고 있습니다.
4. 이상적인 가스 행동을 가정하십시오
우리는 가스가 이상적으로 행동한다고 가정 할 것입니다. 이는 각 가스의 부분 압력이 몰 분율에 비례한다는 것을 의미합니다.
5. CO2의 부분 압력을 해결하십시오
* P (CO2)가 이산화탄소의 부분 압력으로하자.
* 총 압력 (ptotal) =p (n2) + p (H2) + p (CO2)
* p (CO2) =ptotal -p (n2) -p (h2)
* p (co2) =ptotal- (n2 * ptotal의 몰 분율) - (H2 * ptotal의 몰 분율)
* p (CO2) =1.05 atm- (0.75 * 1.05 atm) - (0.25 * 1.05 atm)
* p (CO2) =0 atm
결론
이 용기에서 이산화탄소의 부분 압력은 0 atm 입니다. . 이것은 용기에 이산화탄소가 존재하지 않을 가능성이 있음을 의미합니다.
