1. 전자 쌍은 서로 격퇴합니다.
* 전자 쌍은 결합 쌍 (원자 사이에 공유) 또는 고독한 쌍 (공유되지 않은)이든, 음전하가 있으므로 서로 격퇴합니다.
*이 반발은 본질적으로 정전기 적이며, 이는 전자가 가능한 한 멀리 떨어져 있으려고합니다.
2. 반발을 최소화하면 특정 형태가 발생합니다.
*이 반발을 최소화하기 위해 중앙 원자 주변의 전자 쌍은 특정 기하학적 배열로 배열됩니다.
* 전자 쌍과 반발이 가장 적은 분리를 달성하는 기하학은 분자가 채택하는 것입니다.
3. 다른 유형의 전자 쌍은 반발 강도가 다릅니다 :
* 고독한 쌍은 결합 쌍보다 반발 적입니다. 이는 고독한 쌍이 중앙 원자의 핵에 더 가깝고 결합 쌍은 두 핵 사이에 공유되기 때문입니다.
* 고독한 쌍의 반발은 분자의 전체 모양에 영향을 미치며 종종 결합 각도가 예상보다 작게됩니다.
4. 분자 모양 예측 :
* VSEPR 이론은 중앙 원자 주위의 전자 쌍의 수를 기반으로 분자의 모양을 예측하기위한 일련의 규칙과 지침을 제공합니다.
* 결합 및 고독한 쌍의 수는 전자 쌍 지오메트리를 결정하고 분자 형상은 원자의 위치에만 기초합니다.
예 :
* 물 (H2O) : 중심 산소 원자에는 2 개의 결합 쌍과 2 개의 고독한 쌍이 있습니다.
* 전자 쌍 지오메트리 : 사면체 (4 개의 전자 쌍으로 인한)
* 분자 형상 : 구부러진 또는 V 자형 (수소 원자를 함께 밀어 넣는 고독한 쌍으로 인해)
요약하면, 분자는 VSEPR 이론에 따라 형태를 조정하여 전자 쌍 사이의 반발을 최소화하여 특정 형상으로 이어지는 가장 안정적인 배열을 초래합니다.
