1. 균형 화학 방정식
당신이 묘사하는 반응은 탄수화물 (CAC₂)과 물 (HATER)과 아세틸렌 (CATER) 및 수산화 칼슘 (CA (OH) ₂)을 생성하는 반응입니다.
cac 2 (s) + 2 h₂o (l) → c ₂H₂ (g) + ca (OH) ₂ (aq)
2. 화학량 측정법
* 몰 질량 : 관련된 종의 몰 질량을 계산하십시오.
* h0o :18.015 g/mol
* c.h 26 :26.04 g/mol
* 두더지 계산 : 주어진 물 질량 (80 g)을 몰로 변환하십시오.
* h₂O =(80 g) / (18.015 g / mol) =4.44 mol의 두더지
* 두더지 비율 : 균형 방정식의 두더지 비율을 사용하여 C₂H₂의 두더지를 찾으십시오.
* 2 mol h :o :1 mol c ₂H₂
* C₂H of의 두더지 =(4.44 mol H₂O) * (1 mol c₂h₂ / 2 mol h₂o) =2.22 mol c₂h₂
* 볼륨 계산 : 우리는 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt)을 사용하여 C₂H₂의 두더지를 부피로 변환 할 수 있습니다. 표준 온도 및 압력 (STP)을 가정해야합니다.
* STP :T =273.15 K, P =1 ATM
* r (이상적인 가스 상수) =0.0821 l · atm/(mol · k)
* c₂h₂ =(NRT) / p =(2.22 mol * 0.0821 l · atm / (mol · k) * 273.15 k) / 1 atm = 49.9 l 의 부피
따라서 약 49.9 리터의 c₂h₂는 80 그램의 h₂o에서 생산해야합니다.
