그러나이 공식은 이상적인 가스 에 대해서만 엄격하게 사실입니다. . 이유는 다음과 같습니다.
이상적인 가스 가정 :
* 분자간 힘 없음 : 이상적인 가스 분자는 그들 사이에 매력적이거나 반발력이 없다고 가정합니다. 이것은 그들이 충돌하는 동안 만 상호 작용한다는 것을 의미합니다.
* 무시할만한 분자 부피 : 가스 분자 자체가 차지하는 부피는 용기의 부피에 비해 무시할 수있는 것으로 간주됩니다.
이상적인 가스가 중요한 이유 :
* 단순화 : 이러한 가정은 계산을 크게 단순화하고 이론을보다 관리하기 쉽게 만듭니다. 실제 가스에는 분자간 힘과 유한 분자 부피가있어 계산이 훨씬 더 복잡합니다.
* 좋은 근사 : 실제 가스는 특히 높은 압력 및 저온에서 이상적인 행동에서 벗어나지 만 이상적인 가스 모델은 많은 상황에서 좋은 근사치입니다. 특히 낮은 압력과 고온에서는 편차가 덜 중요 해집니다.
이상적인 가스 모델의 한계 :
* 실제 가스 거동 : 실제 가스는 분자간 힘과 유한 분자 부피로 인한 이상적인 행동과의 편차를 나타냅니다.
* van der waals 방정식 : 실제 가스 거동을 설명하기 위해 Van der Waals 방정식과 같은보다 정교한 모델이 개발되었습니다.
요약 :
이상적인 가스 모델은 계산을 단순화하고 많은 상황에 대한 근사치를 제공하기 때문에 가스의 운동 이론에 필수적입니다. 그러나 한계가 있고 실제 가스 거동을 완벽하게 나타내지 않는다는 것을 기억하는 것이 중요합니다.
