1. 화학적 변형 :
* 채권 파괴 : 고체 반응물 내의 화학적 결합이 파손된다. 이를 위해서는 종종 열 형태의 에너지 투입이 필요합니다.
* 새로운 채권의 형성 : 고체 재 배열로부터의 원자 또는 분자는 새로운 결합을 형성하여 기체 생성물을 만듭니다. 이 과정은 종종 에너지, 때로는 빛이나 열의 형태로 방출됩니다.
2. 물리적 변화 :
* 상태 변화 : 가장 명백한 변화는 고체에서 가스로의 전이, 승화 (고체가 가스로 직접 이동하는 경우) 또는 기화 (고체가 먼저 액체로 녹는 경우)로 알려진 공정입니다.
* 볼륨 확장 : 가스 분자는 고체보다 훨씬 더 확산되므로 가스는 고체보다 훨씬 큰 부피를 차지합니다.
* 압력 변화 : 가스의 부피 팽창은 특히 반응이 폐쇄 시스템에있는 경우 반응 용기의 압력 변화를 유발할 수 있습니다.
3. 에너지 전달 :
* 흡열 반응 : 반응이 가스를 형성 할 때 방출되는 것보다 고체에서 결합을 파괴하기 위해 더 많은 에너지를 요구하는 경우, 반응은 흡열이다. 주변 환경에서 열을 흡수합니다.
* 발열 반응 : 고체에서 결합을 깨뜨리는 데 필요한 것보다 가스의 형성 중에 더 많은 에너지가 방출되는 경우, 반응은 발열이다. 주변에 열을 방출합니다.
예 :
* 드라이 아이스 (고체 이산화탄소) 이산화탄소 가스로 승화. 이것은 흡열 과정입니다. 단단한 co₂에서 결합을 깨뜨리려면 열이 필요하기 때문에 이것은 흡열 과정입니다.
* 연소 목재 (셀룰로오스)는 이산화탄소, 수증기 및 기타 가스를 생산합니다. 이것은 열과 빛을 방출하는 발열 반응입니다.
주요 고려 사항 :
* 반응 속도 : 반응 속도는 고체의 온도, 압력 및 표면적과 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다. 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 증가시킵니다.
* 표면적 : 고체가 미세하게 분할되면 주변에 더 큰 표면적이 노출되어 잠재적으로 더 빠른 반응이 발생합니다.
* 평형 : 반응이 가역적 인 경우, 고체와 가스 단계 사이의 평형은 온도 및 압력과 같은 요인에 따라 다릅니다.
이러한 측면을 이해하면 고형물 및 가스와 관련된 반응의 결과를 예측하고 제어 할 수 있습니다.
