* 수소 결합 : 물의 높은 비등점은 주로 물 분자 사이의 강한 수소 결합에 기인합니다. 이들 결합은 물 분자의 극성 특성으로부터 발생하며, 부분적으로 양성 수소 원자가 이웃 분자의 부분적으로 음성 산소 원자에 끌린다.
* 비극성 상호 작용 : 물이 비극성이라면, 분자를 함께 보유한 1 차 분자간 힘은 런던 분산 힘이 약할 것입니다. 이 힘은 수소 결합보다 훨씬 약합니다.
* 에너지가 더 낮아서 분리 될 수 있습니다. 분자간 힘이 약하면 이러한 관광 명소를 극복하고 액체에서 기체상으로의 전환을 극복하기 위해 에너지가 적습니다. 이것은 더 낮은 끓는점으로 해석됩니다.
유사한 예 :
* 메탄 (CH4) : 메탄은 비극성 분자입니다. 끓는점은 -161.5 ° C (-258.7 ° F)이며 물보다 상당히 낮습니다.
* 에탄 (C2H6) : 또 다른 비극성 분자 인 에탄의 비등점은 -88.6 ° C (-127.5 ° F)입니다.
따라서 물 분자가 비극성이라면, 끓는점은 -100 ° C ~ -150 ° C (-148 ° F ~ -238 ° F)의 어딘가에있는 메탄 또는 에탄의 끓는점과 유사 할 수 있습니다. .
참고 : 이것은 근사치입니다. 실제 끓는점은 비극적 상호 작용의 특정 특성에 의존하지만 의심 할 여지없이 물의 현재 끓는점보다 훨씬 낮을 것입니다.
