제품을 선호하기 위해 평형을 이동시켜 :
화학적 평형은 순방향 및 역 반응의 속도가 동일하여 반응물 및 생성물의 농도의 순 변화를 일으키지 않는 동적 상태입니다. 그러나이 평형은 le chatelier의 원칙으로 알려진 특정 조건을 적용함으로써 제품 형성을 선호하도록 이동할 수 있습니다. .
le chatelier의 원칙에 따라 :
*조건 변화가 평형 상태에서 시스템에 적용되는 경우, 시스템은 응력을 완화시키는 방향으로 이동합니다.*.
다음은 평형을 제품을 선호하기 위해 전환 할 수있는 조건입니다.
1. 더 많은 반응물 추가 :
* 스트레스 : 반응물의 농도 증가.
* 교대 : 평형은 오른쪽으로 이동하여 첨가 된 반응물을 소비하고 더 많은 제품을 생산하여 스트레스를 완화시킵니다.
2. 제품 제거 :
* 스트레스 : 제품 농도 감소.
* 교대 : 평형은 오른쪽으로 이동하여 제거 된 제품을 보충하고 평형을 복원하기 위해 더 많은 제품을 생산합니다.
3. 온도 증가 :
* 스트레스 : 온도 증가.
* 교대 : 흡열 반응의 경우 (열은 반응물로 흡수됩니다), 평형은 오른쪽으로 이동하여 제품에 유리하고 열을 소비합니다. 발열 반응의 경우 (열은 생성물로 방출됩니다), 평형은 왼쪽으로 이동하여 반응물에 유리하고 열을 방출합니다.
4. 온도 감소 :
* 스트레스 : 온도 감소.
* 교대 : 흡열 반응의 경우 , 평형은 왼쪽으로 이동하여 반응물에 유리하고 열을 방출합니다. 발열 반응의 경우 , 평형은 오른쪽으로 이동하여 제품에 유리하고 열을 흡수합니다.
5. 압력 증가 :
* 스트레스 : 압력 증가.
* 교대 : 평형은 압력을 완화하기 위해 두더지의 가스가 적은 가스로 측면으로 이동합니다. 가스와 관련된 반응의 경우, 생성물 쪽이 반응물 측보다 두더지가 적은 경우 평형이 오른쪽으로 이동합니다.
6. 압력 감소 :
* 스트레스 : 압력 감소.
* 교대 : 평형은 압력을 증가시키기 위해 더 많은 두부의 가스로 측면으로 이동합니다. 생성물 측면에 반응물 측보다 두더지가 많은 가스가 있으면 평형이 오른쪽으로 이동합니다.
7. 촉매 추가 :
* 스트레스 : 촉매의 추가.
* 교대 : 촉매는 전방 및 역 반응 속도를 동등하게 높여 평형을 더 빠르게 달성하지만 평형 위치의 이동은 아닙니다. 제품이나 반응물을 선호하지 않습니다.
요약하면, 이러한 조건을 적용함으로써 더 원하는 제품을 생산하기 위해 반응의 평형을 조작 할 수 있습니다. .
참고 : 평형 변화의 정도는 특정 반응과 조건 변화의 크기에 의존합니다.
