이유는 다음과 같습니다.
* 본딩 : 비금속은 전형적으로 공유 결합을 형성하며, 이는 금속에서 발견되는 금속 결합보다 약합니다. 공유 결합은 전자 공유를 포함하는 반면, 금속 결합은 전자의 "바다"를 포함한다.
* 분자간 힘 : 비금속은 종종 액체 상태에서 그들을 붙잡고있는 반 분자간 힘 (Van der Waals Forces와 같은 약한)을 가지고 있습니다. 이 힘은 금속의 금속 결합보다 약합니다.
예외 :
이 일반 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다.
* 네트워크 공유 고체 : 탄소 (다이아몬드 형태) 및 실리콘 이산화 실 (SIO2, 석영)과 같은 일부 비금속은 강력한 네트워크 공유 구조로 인해 끓는점이 매우 높습니다.
* 규조적 비금속 : 질소 (N2) 및 산소 (O2)와 같은 규정 성 비금속은 약한 반 데르 발스 힘에 의해 함께 유지되기 때문에 비교적 낮은 비등점을 가지고 있습니다.
요약 : 예외가 있지만 일반적으로 비금속은 약한 결합 및 분자간 힘으로 인해 금속보다 끓는점이 낮은 경향이 있습니다.
