1. 아미드 구조 :
* 극성 : 아미드는 극성 카르 보닐기 (C =O)와 수소 결합에 참여할 수있는 질소 원자를 갖는다. 그러나, 질소에 부착 된 알킬기의 존재는 분자를 전반적으로 덜 극성으로 만들 수있다.
* 수소 결합 : 아미드는 물 분자와 수소 결합을 형성 할 수 있지만, 이들 결합의 강도는 카르 보닐기의 전자-흡입 효과로 인해 상대적으로 약하다.
2. 용해도에 영향을 미치는 요인 :
* 체인 길이 : 질소에 부착 된 긴 알킬 사슬의 존재는 분자의 극성을 감소시켜 물에 덜 용해됩니다. 더 짧은 체인 아미드가 더 용해됩니다.
* 치환기 : 질소 원자에서의 전자-투여 그룹은 분자의 극성을 증가시켜 물의 용해도를 촉진한다.
* 온도 : 온도에 따라 용해도가 증가합니다.
3. 다른 기능 그룹과 비교 :
* 아민 : 아민은 일반적으로 수소 결합을 형성하는 능력이 높기 때문에 아미드보다 물에 더 용해됩니다.
* 알코올 : 알코올은 또한 하이드 록실 그룹 (OH)과 물 사이의 강한 수소 결합으로 인해 아미드보다 물의 용해도가 높다.
결론 :
아미드는 수소 결합 가능성이 있지만, 전반적인 극성과 알킬기의 존재는 종종 물에서의 용해도를 제한합니다. 더 작고 덜 치환 된 아미드는 용해도가 높을 수 있지만 일반적으로 알코올과 아민보다 가용성이 떨어집니다.
