* 운동 에너지 증가 : 온도가 높을수록 물 분자는 운동 에너지가 더 많습니다. 그들은 더 빨리 움직이고 서로 더 자주 충돌합니다. 이러한 충돌은 결합을 파괴하고 화학 반응의 핵심 인 새로운 결합을 형성하는 데 필수적입니다.
* 활성화 에너지 : 모든 화학 반응은 활성화 에너지로 알려진 일정량의 에너지가 필요합니다. 열은이 에너지를 제공합니다.
* 반응 속도 : 온도가 증가함에 따라 대부분의 화학 반응 속도가 증가합니다. 더 많은 분자가 활성화 에너지 장벽을 극복하기에 충분한 에너지가 있기 때문입니다.
* 평형 : 가역적 반응에서 온도는 평형 지점을 이동할 수 있습니다. 이는 더 높은 온도가 일부 반응에서 생성물의 형성을 선호 할 수 있지만, 다른 반응물의 형성을 선호 할 수 있음을 의미합니다.
예 :
* 요리 : 물 가열은 요리 과정을 가속화합니다. 온도가 높을수록 음식의 화학적 결합을 분해하여 소화하기가 더 쉬워집니다.
* 용해 : 따뜻한 물은 물 분자의 높은 운동 에너지가 용질의 결합을 분해하는 데 도움이되기 때문에 냉수보다 물질을 더 빨리 용해시킵니다.
* 효소 활성 : 효소는 반응 속도를 높이는 생물학적 촉매입니다. 온도가 최적이며 온도가 너무 높거나 너무 낮아지면 활동이 줄어 듭니다.
중요한 참고 : 더 높은 온도는 일반적으로 반응 속도를 높이지만 몇 가지 예외가 있습니다. 경우에 따라 매우 높은 온도가 실제로 느려지거나 반응을 멈출 수 있습니다. 이는 고온이 관련된 반응물 또는 촉매를 손상 시키거나 파괴 할 수 있기 때문에 발생합니다.
