반응 속도에 영향을 미치는 요인 :
* 활성화 에너지 : 이것은 에너지 분자가 서로 효과적으로 충돌하고 반응을 시작하는 데 필요한 최소량입니다. 활성화 에너지가 높은 물질은 더 적은 분자 가이 장벽을 극복하기에 충분한 에너지를 가지고 있기 때문에 천천히 반응합니다.
* 농도 : 더 높은 농도의 반응물은 더 많은 충돌이 발생하여 성공적인 반응의 가능성을 증가시킵니다.
* 온도 : 더 높은 온도는 더 많은 운동 에너지를 가진 분자를 제공하여 더 빈번하고 강력한 충돌로 이어져 반응 속도가 증가합니다.
* 표면적 : 고체를 포함하는 반응의 경우, 더 큰 표면적은 반응물과의 접촉점을 더 많이 허용하여 반응 속도를 증가시킵니다.
* 촉매 : 촉매는 활성화 에너지가 낮은 대안 경로를 제공함으로써 반응 속도를 높입니다.
* 반응물의 특성 : 반응물의 화학 구조와 결합 강도는 그들이 얼마나 쉽게 깨지고 새로운 결합을 형성하는지에 영향을 미칩니다.
기억하는 것이 중요합니다 :
* "느린"은 상대적입니다. 한 맥락에서 느리게 간주되는 것은 다른 맥락에서 빠를 수 있습니다.
* 반응물의 화학적 특성, 즉 반응성, 결합 강도 및 분극성은 전체 반응 속도에 기여합니다.
예 :
철 녹음 (산화)은 필요한 높은 활성화 에너지로 인해 느린 반응입니다. 그러나 철의 표면적 (예 :철근 사용)을 증가 시키거나 소금과 같은 촉매를 일으키면 반응 속도가 증가하여 녹슬고있는 과정이 더 빨라집니다.
단일 속성에 초점을 맞추는 대신 다양한 요인의 상호 작용을 고려하여 물질이 천천히 반응하는 이유를 이해하십시오.
