키 방정식 :
* ΔG =ΔH- TΔS
어디:
* ΔG 깁스 자유 에너지의 변화입니다 (부정적인 수단 자발적)
* ΔH 엔탈피의 변화입니다 (열 변화, 부정적인 수단 발열)
* t Kelvin의 온도입니다 (귀하의 경우 298K)
* ΔS 엔트로피의 변화입니다 (장애, 양성은 더 많은 장애)
반응이 298 K에서 자발적인지 확인하는 방법 :
1. 엔탈피 (ΔH) : 반응이 발열 성이면 (열을 방출하고, ΔH가 음성), 자발성에 기여합니다.
2. 엔트로피 (ΔS) : 반응이 장애를 증가 시키면 (ΔS가 양성), 또한 자발성에 기여합니다.
3. 온도 (t) : 더 높은 온도에서 엔트로피 항 (TΔS)이 더 중요 해집니다.
작동 방식은 다음과 같습니다.
* 음성 ΔG : 반응은 자발적입니다. 시스템은 낮은 자유 에너지 상태로 이동합니다.
* 양성 ΔG : 반응은 자발적이지 않습니다. 반응이 발생하려면 에너지 입력이 필요합니다.
* ΔG =0 : 반응은 평형에있다; 순 변경은 관찰되지 않습니다.
예 :
다음의 반응이 있다고 가정 해 봅시다.
* ΔH =-50 kJ/mol (발열)
* ΔS =+100 J/MOL · K (장애 증가)
298 K에서 :
* ΔG =-50 kJ/mol- (298 K) (+100 J/mol · K)
* ΔG =-50 kJ/mol -29.8 kJ/mol
* ΔG =-79.8 kJ/mol
ΔG는 음성이므로 반응은 298 K에서 자발적입니다.
중요한 메모 :
* 이것은 반응 *이 발생할 수 있는지 여부를 알려줍니다. * 얼마나 빨리 * 일어날 지 *.
* 반응은 열역학적으로 선호되지만 동역학 적으로 느리게 느리게 될 수 있습니다. 즉, 평형에 도달하는 데 시간이 오래 걸릴 수 있습니다.
* 방정식은 촉매를 설명하지 않으므로 자발성을 바꾸지 않고 반응을 가속화 할 수 있습니다.
보다 구체적인 반응을 탐색하거나 다른 질문이 있으시면 알려주십시오!
