1. 산화 및 환원을 식별하십시오 :
* 산화 : 아연 (Zn)은 전자를 잃고 산화 상태는 0에서 +2로 증가합니다.
* 감소 : 바륨 (BA)은 전자를 얻고 산화 상태는 +2에서 0으로 감소합니다.
2. 반 반응을 작성하십시오 :
* 산화 반 반응 :
Zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻
* 감소 반 반응 :
ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s)
설명 :
* zn (s) → zn²⁺ (aq) + 2e⁻ : 고체 상태 (Zn (S))의 아연은 용액의 아연 이온 (Zn²⁺)이되기 위해 2 개의 전자를 잃게된다.
* ba²> (aq) + 2e⁻ → ba (s) : 용액의 바륨 이온 (BA²⁺)은 2 개의 전자를 이득하여 고체 바륨 금속이되기 (BA (S)).
중요한 참고 : 황산염 이온 (So₄²⁻)은이 반응에서 관중 이온입니다. 전자 전달에 참여하지 않으며 반 반응에 포함되지 않습니다.
