제한 시약은 어떤 이온이며, 황산 바륨이 만들었을 때 어떤 이온을 초과합니까?

반응 이해

황산 바륨은 바륨 이온의 반응에 의해 형성된다 (BA ²⁺ ) 및 황산염 이온 (So 4 2- ) ::

ba ²⁺ (aq) + so ₄ 2- (aq) → Baso ₄ (에스)

제한 시약 결정

제한 시약은 먼저 완전히 소비되는 반응물이며, 형성 될 수있는 생성물의 양을 제한합니다. 그것을 결정하려면 다음을 알아야합니다.

* 바륨 이온의 초기 양 (ba ²⁺ ) 및 황산염 이온 (So 4 2- ) 현재. 이 정보는 일반적으로 문제에 제공됩니다.

* 균형 화학 방정식의 화학량 론. 이 경우, 황산염 이온에 대한 바륨 이온의 비는 1 :1이다.

제한 시약을 결정하기위한 단계

1. 각 반응물의 두더지를 계산하십시오 : 초기 농도 및 부피 (주어진 경우) 또는 질량 (주어진 경우)을 사용하여 각 반응물의 두더지 수를 계산하십시오.

2. 두더지 비교 : 각 반응물의 두더지를 균형 방정식에서 화학량 론적 계수로 나눕니다. * 작은 * 결과를 가진 반응물은 제한 시약입니다.

3. 초과 시약을 식별하십시오 : 화학량 론에 기초하여 필요한 것보다 더 많은 두더지를 갖는 반응물은 과도한 시약이다.

예

0.05 몰의 ba ²⁺ 을 가지고 있다고 가정 해 봅시다 및 0.03 몰의 So 4 2- .

* Ba ²⁺ 의 두더지 / 화학량 론적 계수 : 0.05 몰 / 1 =0.05

* So 4 의 두더지 2- / 화학량 론적 계수 : 0.03 몰 / 1 =0.03

0.03은 더 작기 때문에 황산염 이온 (SO 4 2- ) 제한 시약입니다. 바륨 이온 (ba ²⁺ )은 과도합니다.

키 포인트

* 제한 시약은 형성 될 수있는 최대 제품의 양을 결정합니다.

* 반응이 완료된 후 과도한 시약은 남은 음식을 갖습니다.