* 줄은 질량이 아닌 에너지를 나타냅니다. 줄라도는 존재하는 물질의 양이 아니라 전달 된 열 에너지의 양을 측정합니다.
* 온도 변화만으로는 질량에 대해 말하지 않습니다. 소량의 물의 큰 온도 변화는 많은 양의 물의 작은 온도 변화보다 줄어드가 적습니다.
용해 된 물질의 질량을 찾으려면 다음과 같은 추가 정보가 필요합니다.
1. 용액의 열 (용해의 엔탈피) : 이것은 하나의 물질이 용매에 용해 될 때 흡수되거나 방출되는 열의 양입니다.
2. 용액의 비열 용량 : 이것은 용액 1 그램의 온도를 섭씨 1 도로 높이는 데 필요한 열 에너지의 양입니다.
3. 솔루션의 초기 및 최종 온도 : 이것은 용해 과정에서 발생한 온도 변화를 알려줍니다.
이 정보를 사용하여 용해 된 물질의 질량을 계산하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 열을 흡수하거나 방출하는 열을 계산합니다.
* ΔH =M × C × ΔT
어디:
* ΔH는 열이 흡수되거나 방출됩니다 (줄무늬)
* m은 용액 (그램)의 질량입니다.
* C는 용액의 비열 용량입니다 (섭씨 학위 당 gram 당 줄음)
* ΔT는 온도의 변화 (섭씨)입니다.
2. 용해 된 물질의 두더지를 계산합니다 :
* 용액의 열 (ΔHSOLN)과 열 흡수 또는 방출 (ΔH)을 사용하여 용해 된 물질의 두더지를 계산하십시오.
* 물질의 몰 =ΔH / ΔHSOLN
3. 몰을 그램으로 변환 :
* 물질의 몰에 물질을 곱하여 물질의 질량을 용해시킨다.
예 :
100 그램의 물에 5 그램의 염화나트륨 (NaCl)을 녹이는 가정 해 봅시다. 섭씨 2 도의 온도 증가를 측정합니다. 용액의 비열 용량은 4.18 j/g ° C이고 NaCl 용액의 열은 +3.88 kJ/mol입니다.
1. 흡수 된 열을 계산합니다 :
* ΔH =(5 g + 100 g) × 4.18 J/g ° C × 2 ° C =879.6 J =0.8796 KJ
2. NaCl 용해의 두더지를 계산합니다.
* NaCl의 몰 =0.8796 kj / 3.88 kj / mol =0.227 mol
3. NaCl 용해의 질량을 계산합니다.
* NaCl의 질량 =0.227 mol × 58.44 g/mol =13.26 g
중요한 참고 : 이것은 단순화 된 예입니다. 실제로, 특정 물질, 용매 및 실험 조건에 따라 계산이 더 복잡 할 수 있습니다. 용기의 열 용량, 혼합 열 및 용액 부피의 가능한 변화와 같은 요소를 고려해야 할 수도 있습니다.
