이유는 다음과 같습니다.
* 산도는 용액에서 H+ 이온 (양성자)의 존재에 의해 정의됩니다.
* H+ 이온이 많을수록 산도가 높아집니다.
* 분자에서 수소를 제거하면 본질적으로 양성자 (H+)를 제거합니다.
따라서, 분자에서 수소를 제거하면 용액의 양성자 수가 감소하여 농도가 낮아집니다. 이것은 용액이 덜 산성이된다는 것을 의미합니다.
예 :
* 염산 (HCl) Cl-를 형성하기 위해 양성자 (H+)를 쉽게 기증하기 때문에 강한 산이다.
* HCl에서 수소를 제거하면 염소 (CL)가됩니다. 염소는 기증 할 양성자가 없기 때문에 산이 아닙니다.
중요한 참고 : 수소의 제거는 또한 분자의 전체 구조 및 안정성에 영향을 줄 수 있으며, 이는 그 산도에 더 많은 영향을 줄 수 있습니다.
