1. 루이스 구조 :
* 질소 (N) : 5 원자가 전자
* 불소 (f) : 각각 7 개의 원자가 전자
총 원자가 전자 : 5 + (3 * 7) =26
* 불소보다 전기 음성이 적기 때문에 질소 원자를 중앙에 놓으십시오.
* 3 개의 불소 원자로 질소를 둘러싸십시오.
* 단일 결합 및 고독한 쌍을 사용하여 각 불소 원자에 대한 옥트를 완료하십시오.
* 질소에는 하나의 고독한 쌍이 있습니다.
2. 분자 형상 :
* 중심 질소 원자에는 3 개의 결합 쌍과 1 개의 고독 쌍이 있습니다.
* 이것은 사면체 전자 형상 에 해당합니다 (4 개의 전자 그룹).
* 고독한 쌍으로 인해 분자 기하학은 Trigonal Pyramidal 입니다. .
3. 결론 :
NF₃의 중심 질소 원자는 4 개의 전자 그룹을 갖는다 3 개의 결합 쌍 (분자)과 1 개의 고독한 쌍을 포함합니다.
