균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
2 Hno 2 (aq) + k₂co₃ (aq) → 2 kno₃ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)
설명 :
* 이중 변위 : 반응물의 양수 및 음성 이온은 위치를 전환합니다. 질산으로부터의 수소 이온 (H)은 탄산 칼륨으로부터의 탄산염 이온 (COSNRO)과 조합하여 탄산산 (HATCO₃)을 형성한다. 탄산 칼륨으로부터의 칼륨 이온 (k⁺)은 질산 칼륨 (Kno₃)을 형성하기 위해 질산으로부터 질산 질산 이온 (NOI)과 결합된다.
* 가스 진화 : 탄산은 불안정하고 물 (HATER) 및 이산화탄소 (CO₂) 가스로 빠르게 분해되어 기포로 방출됩니다.
관찰 :
* 이산화탄소 가스가 방출 될 때 피즈 또는 버블 링을 관찰 할 수 있습니다.
* 반응의 발열 특성으로 인해 용액이 따뜻해 질 것입니다.
중요한 참고 : 이 반응은 산 (hno₃)이 염기 (k₂co₃)와 반응함에 따라 중화 반응이다. 반응은 또한 이산화탄소 가스의 방출로 인해 발포성이라고도합니다.
