1. 균형 화학 방정식 :
이산화탄소 (CO2)를 형성하기위한 탄소 (C)와 산소 (O2)의 반응을위한 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
C + O2 → CO2
2. 두더지 비율 :
균형 방정식은 1 몰의 탄소가 1 몰의 산소와 반응하여 1 몰의 이산화탄소를 생성 함을 보여줍니다. .
3. 분자를 두더지로 변환 :
* Avogadro의 번호 : 모든 물질의 1 몰에는 6.022 x 10^23 분자가 있습니다.
* 산소의 두부 계산 : 14 산소 분자 / (6.022 x 10^23 분자 / 몰) =2.33 x 10^-23 몰의 산소
4. 탄소의 두더지 결정 :
두더지 비율은 1 :1이므로 동일한 수의 몰의 탄소가 필요합니다.
* 탄소 몰 : 2.33 x 10^-23 몰의 산소 =2.33 x 10^-23 몰의 탄소
5. 두더지를 원자로 변환 :
* 탄소 원자 계산 : 2.33 x 10^-23 Moles of Carbon * (6.022 x 10^23 원자/몰) = 14 탄소 원자
답 : 14 개의 탄소 원자는 14 분자의 산소와 반응하여 이산화탄소를 형성한다.
