1. 각 요소의 두더지를 결정하십시오 :
* 실리콘 (si) :
-SI의 몰 질량 =28.09 g/mol
-Si =(6 g) / (28.09 g / mol) =0.214 mol의 몰
* 염소 (CL) :
-Cl =35.45 g/mol의 몰 질량
-Cl =(2.5 g) / (35.45 g / mol) =0.0706 mol의 두더지
2. 두더지 비율을 찾으십시오 :
* 각 요소의 두더지 수를 가장 적은 수의 몰로 나눕니다.
-SI :0.214 mol / 0.0706 mol ≈ 3
-Cl :0.0706 mol / 0.0706 mol ≈ 1
3. 경험적 공식을 결정하십시오 :
* 두더지 비율은 경험적 공식을 제공합니다.
4. 경험적 공식 질량을 계산하십시오 :
* (3 x 28.09 g/mol) + (1 x 35.45 g/mol) =123.72 g/mol
5. 분자식을 결정하십시오 :
* 주어진 분자 질량을 경험적 공식 질량으로 나눕니다.
-378 g/mol/123.72 g/mol ≈ 3
*이 요소에 의해 경험적 공식의 위시를 곱하십시오.
-si₃cl x 3 = si₉cl₃
따라서 따라서 물질의 분자식은 si₉cl₃. 입니다
