엔탈피 변화와 잠재적 에너지 다이어그램에서 어떻게 표현되는지에 대해 알아야 할 사항은 다음과 같습니다.
* 엔탈피 (H) : 엔탈피는 시스템의 총 열 함량을 나타내는 열역학적 양입니다. 화학 반응에서, 우리는 종종 엔탈피 (ΔH)의 변화에 관심이 있습니다 이것은 제품과 반응물 사이의 엔탈피의 차이입니다.
* 발열 대 흡열 :
* 발열 반응 주변에 열을 방출하는데, 이는 제품이 반응물보다 엔탈피가 낮다는 것을 의미합니다. 잠재적 에너지 다이어그램에서 이것은 하향 경사로 표시됩니다 반응물에서 제품에 이르기까지.
* 흡열 반응 주변에서 열을 흡수하여 제품이 반응물보다 엔탈피가 더 높습니다. 잠재적 에너지 다이어그램에서 이것은 상향 경사로 표시됩니다. 반응물에서 제품에 이르기까지.
* ΔH 그래프 : 엔탈피 (ΔH)의 변화는 수직 거리 로 표시됩니다. 반응물의 에너지 수준과 생성물 사이.
발열 반응의 경우 * , ΔH는 음성 입니다 (제품은 에너지 수준이 낮기 때문에).
흡열 반응의 경우 * , ΔH는 양성 입니다 (제품이 더 높은 에너지 수준이기 때문에).
일단 그래프를 제공하면 ΔH가 어떻게 표시되는지 구체적으로 알려줄 수 있습니다!
